氯化鋰中的氯化鈉如何去除？
來源：本站日期：2022-11-16 02:10:56 瀏覽：3350
氯化鋰中的氯化（huà）鈉如何去除（chú）？小蝌蚪影院小編和大家一起聊聊關於氯化鋰中的氯化鈉如何去除。
一、氯化鋰的（de）製備及（jí）特點
氯（lǜ）化鋰（lǐ）（LiCI）可廣泛應用（yòng）於電池、醫藥、生物、食品等領域。隨著氯化鋰應用越來（lái）越廣泛，各行（háng）各業對其純度的要求也越發嚴（yán）格。
特級無水氯（lǜ）化鋰產品要求（qiú）其純（chún）度不小（xiǎo）於99.3%。由於產品中雜質（zhì）Nat與Li性質相似，導致（zhì）NaCl成為LiCl生產工藝過程中和後期難去除的雜（zá）質離子。
在以LiCl為原料（liào）電解生產金屬鋰時，由於（yú）NaCl的電解電位低於LiCl，導致鈉（nà）先於鋰被電解出來，影（yǐng）響金屬鋰的純度。
二（èr）、氯化鋰中為什麽會有氯化鈉？
中國的鋰（lǐ）資源主要存在（zài）於鹽（yán）湖（hú）鹵水中，通過（guò）一係列複雜的處理工（gōng）藝後得到主要組成（chéng）為 LiCl和NaCl的鹵水，通過蒸發結晶分離（lí）出大部（bù）分氯化鈉，蒸發到（dào）氯化鈉（nà）和氯化鋰共飽後的液相組成為（wéi）w (LiCl)=48.20% ，w(NaCI)=7.73%。
若（ruò）繼續蒸發，由於LiCl-NaCl-HO三元體係在（zài）此濃度範圍內高溫下（xià）生成LiCl或 NaCl固溶（róng）體，故不能直（zhí）接采取一級蒸發結晶製備高純（chún）LiCl。工業上會利用碳酸鋰和碳酸鈉在水中溶解度的差別，向 LiCl和 NaCl組成的鹵水體係中加Na，CO3反應結晶製備Li，CO，沉澱1，而（ér）氯（lǜ）化鈉留在液相（xiàng）中，實現了Nat與Li分離，再由Li-CO， 與HCI反應製得（dé）目前市場上所售的 LiCl產（chǎn）品。該工藝生產路線長、成本高。
三、氯化鋰中（zhōng）去除氯化鈉的方法
從氯化鋰中去除氯化鈉是高純氯化鋰製備（bèi）過程的瓶頸，常見的（de）氯化（huà）鋰中去除氯化鈉方法有：溶劑萃取法、離子交換（huàn）法、鹽析（xī）法等。
通過濃縮析鈉的方法除去雜質氯化（huà）鈉，將含有鈉的氯化鋰溶液蒸發濃縮（質量濃度為1.29~1.31 g/cm3）。由於濃縮後高濃度的 LiCl溶液會腐蝕設備，故濃縮過程需在鈦析鈉槽中進行。
對得（dé）到的含有少量氯化鈉的氯化鋰（lǐ）溶液蒸（zhēng）發結晶操作，以得到LiCl一級品。
也可（kě）以應（yīng）用冷凍析鈉法除去鹽湖礦鋰中雜質鈉，並且提出該方法同樣適（shì）用於碳酸鹽型和（hé）硫酸鹽型鹽湖。
濃縮析鈉、冷凍（dòng）析鈉的方法（fǎ）雖（suī）然操作較簡單，但是得到的產（chǎn）品純度較低。要選擇一（yī）種比較合（hé）適方法，以去除氯化鋰中（zhōng）的氯（lǜ）化鈉，同（tóng）時還要降低了生產（chǎn）成本（běn）。
